Prezentare pe subiectul proprietăților chimice ale alcoolilor. Prezentare pe "Proprietățile alcoolului". Grupuri în lanțul de carbon

Pentru a vă bucura de prezentări de previzualizare, creați-vă un cont (cont) Google și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Semnături pentru diapozitive:

Caracteristică alcoolilor. Dezvoltarea unui profesor de chimie MBou Spasskaya Sosh Superstaya G.V.

Obiective și obiective: Aflați despre reprezentanții clasei de alcooli, clasificarea lor este de a studia izomerismul și nomenclatura de clasă. Aflați să rezolvați sarcinile de testare pe această test.

Alcooli: clasificare, izomerism, nomenclatura de alcool - derivați de hidrocarburi, în a căror molecule unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt substituiți cu grupări hidroxil -ON. Formula generală a alcoolilor R- (OH) N

Clasificare a alcoolilor Metanol dublu omatomic Metanol Etadio-1,2 (etilen glicol) propantriool-1,2,3 (glicerină)

clasificare prin numărul de grupuri funcționale - monatomic și poliantomic.

Clasificarea alcoolului

Limita de clasificare a alcoolului Nefoluble aromatice în natura radicalului hidrocarbonat: cu N H 2N + 1 Oh C n H 2N-7 Oh C n H 2N-1 Oh

Limite de alcooli alcooli Necolubile CH2 \u003d CH-IT CH2 \u003d CH-CH2-TOL alil de vinil aromat cu 6H5CH2 este alcool benzilic fenol (fenil metan)

Alcoolul monatomic inadvicar este vitamina A, cea mai importantă funcție biologică fiind de a participa la audiență. Dar formula lui:

Clasificarea alcoolului Terțiar secundar primar în tipul de legare a grupării hidroxil cu atomul de carbon:

Primar: CH3 - S H 2 - IT, CH3-CH - S H 2 - este CH3 secundar: CH3 - C n - CH3, CH 3 - CH2-S H - CH3 este în Terțiar: 3 CH 3 - CH2 - CH2 - C - CH 3

Nomenclatura de alcool și izomeria

izomeri interclativ izomeri etanol CH3 -CH2 -OH și dimetil eter CH 3 - O - CH3

CH3CH2-O-CH2CH3 Butanol-1 Dietil eter CH 3 -CH 2-CH2 -CH2 - IT C 4 H 9 Oh ISOMERI interclatant

Găsiți formula de izomer Banol-1: găsiți formulele de izomeri și omologi:

Gama omologică de alcooli monatomici limită. Denumirea alcoolilor cu formula T de fierbere (C0) metil (metanol) CH3 este 64,7 etil (etanol) C2H5 este de 78,3 propil (propan-1) C3H7 este de 97,2 butil ( buton-1) C4H9 este 117,7 amilovy (pentanol-1) cu 5 H 11. Este de 137,8 hexil (hexanol-1) cu 6H13 este de 157,2 heptil (heptanol-1) de la 7n 15 IT 176, 3.

nomenclatura Notă privind caracteristicile nomenclaturii de alcool: Cel mai lung lanț de atomi de carbon este semnat de la capăt la care gruparea hidroxil este 6 5 4 I3 2 1 SNZ-CH2 - CH2 - CH2 - CH 3 Denumirea alcoolului este denumirea hidrocarburilor corespunzătoare cu adăugarea de sufix - OL metan ol, etan ol, propan ol, butan ol ...

După sufix, cifra indică poziția grupului hidroxil. Propanol - 1, propanol - 2 ... Cu toate acestea, pentru numele unor alcooli, se utilizează o nomenclatură rațională - alcool metilic, etil, amilovy ...

Formula 3-metilbutolol-2: 1 2 3 4

Test. Substanțele sunt date: 2-metilbutanol-2, pentanol-2, eter propriu, 2-metilbutolol-1, 2,2-dimetilpropanol-1. Găsiți izomerii Pentanol-1 și faceți formule structurale.

Metodele alcoolilor pentru obținerea de la Alkenes

Metode de alcool pentru obținerea obținerii de la derivate cu halogen

Metode de alcool pentru obținerea obținerii de la compuși OXO

Alcooli Proprietăți fizice CH3CH2OH etanol

Alcooli proprietăți fizice

... O-N ... O-N ... O-N ... O-H ... O-H ... O-H ... RRRRRRRR Primii membri ai seriei omoloage de alcooli comparativ cu alcanii corespunzători sunt lichide. Acest lucru se datorează prezenței legăturilor cu hidrogen între moleculele de alcool. Conexiunea dintre atomul de hidrogen a unei molecule și atomul de elemente electronegative puternic (oxigen) de altă moleculă se numește hidrogen.

Alcooli Proprietăți chimice Proprietăți de bază

Alcooli Proprietăți chimice Proprietăți de bază sau alcoolate

Intramolecular H2S04, T CH3 - CH2 - este un intermolecular H2S04, T C2H5-ON + N O-C2H5 pe H + CH2 \u003d CH2 + C2H5 - OC 2N 5 etilen dietil eter

CH3-CH2 - OH + Cuo → CH3 - C + Cu + H20 T T 0 o H

Alcooli Proprietățile chimice ale reacției nucleofile de oxidare

R - C + HO-RH2S04, t 0 o Oh H ester acid acid acid CH3-CH + Ho OC2H5 ↔ CH3-CA2H5 + H20 Acetic Acid acid etil etilic al acidului de etil acid acetic + r - co-ro

Alcooli Proprietățile chimice ale reacției de reacție a interacțiunii de alcool cu \u200b\u200bderivații cu halogen

Alcooli Proprietățile chimice ale reacției de înlocuire nucleofilă a interacțiunii de alcoolați cu haloleni

Alcooli Proprietățile chimice ale reacției substituției nucleofile

CU (OH) 2 glicerină CH2 - CH2 Este etilenglicolul CH2-CH-CH2 El este el glicerină de înaltă calitate la polimatismul alcoolilor - interacțiunea cu sedimentul albastru proaspăt preparat al hidroxidului de cupru (+2) sub Condiții normale

1. cu metale alcaline de glicoli forme glicolate complete și incomplete: CH2OH CH2 ONA 2 +2 Na2CH 2 Oh CH 2 ONA

Etilen glicol reacționează cu alcalii caustice: CH2OH CH2 ONA +2 NaOH \u003d + 2H 2 O CH 2 Oh CH 2 ONA

Spre deosebire de alcooli singuri, etilenglicolul interacționează cu ușurință cu hidroxidul de cupru (II), formând glicol albastru luminos de cupru: H CH2OH CH2 o0- CH2 + cu (OH) 2 cu + 2H2 ° C CH2OH CH 2 oo - CH2H

Cu acizi minerali și organici sunt obținuți Estesii compleți și incompleți: + HONO2CH2OH CH2OH CH2OH + 2HONO2CH2OH + 2HONO2O + CH 2 ONO 2

Proprietățile chimice ale glicerinei sunt foarte apropiate de etilen glicol. -CH + 2H2OH CH2OH CH2 -OH HO-CH2 este o reacție de înaltă calitate la alcoolii polihidrici -tilglicol, glicerină și omologii lor.

În interacțiunea glicerolului cu acizi anorganici și organici, sunt obținute esteri compleți și incompleți. CH2OH CH2 ONO2H2S04 2 CHOH + 3HO3 CHONO2 +3H20 CH2OH CH CH2 ONO 2 Nitroglicerina este un lichid uleios, exploziv (explodează de la comutarea ușoară și încălzire).

Clasificarea alcoolului1.
Natura
Carbon
radical
2
3
În număr
Hidroxi.
grup
Natura
Atom de hidrogen,
care
Legate de
hidroxil.
grup

Clasificarea alcoolului
Prin natura radicalului de carbon
Titlu
Alcool
Adăugați textul.
Ch3-ch2-ch2-oh
Ch2-oh.
Limită
Aromatice
Ch2-ch-ch2-oh
Neprevăzut

R (oh) x
Alcanola.
Alkenol.
Alchinole.
Fenolii
Cicloalconalis.
Prin natura radicalului de hidrocarburi cu care
Clasificarea de alcool a grupului de hidroxil coincide cu
Clasificarea hidrocarburilor.

Clasificarea alcoolului
de numărul de grupări hidroxil
Titlu
Alcool
Adăugați textul.
Ch2-ch-ch2-oh
I.
I.
I.
Oh oh oh.
CH3-CH2-CH2
I.
Oh.
Monatomul
(Etanol)
Ch2-ch-ch2-oh
I.
I.
Oh oh.
Dihomatomie
(Etilen glicol)
Trehatomic.
(Glicerol)

Clasificarea alcoolului
prin natura atomului cu care
Gruparea hidroxilului asociată
Titlu
Alcool
Adăugați textul.
CH3-CH2-CH2
I.
Oh.
Primar
(Butanol - 1)
Ch3-ch2-ch-oh3
CH3.
I.
CH3-C-CH3
I.
Oh.
I.
Oh.
Terţiar
(2-metilpropanol-2)
Secundar
(Butanol - 2)

Alcool metilic
CH3-OH - metanol
Etanol.
C2H5-OH - etanol
Alcool propilic
CH3-CH2-CH2-HE - propanol
Butil alcool
CH3-CH2-CH2-CH2-IT - Butanol
Alcallas formează un număr omolog de formule generale
CNH2N + 1OH (N \u003d 1,2,3, N). Numele alcanurgilor din nomenclatura sistematică sunt construite din numele alcanilor corespunzători prin adăugarea sufixului "OL"

CH3-OH - metanol
C2H5-OH - etanol

ISOMERI Alcool.

Pentru alcaniare, două tipuri de izomerie sunt caracteristice:
Izomeri din poziția de hidroxil
Grupuri în lanțul de carbon
Alkana.
Isomerius al scheletului de carbon.

Izomerius a poziției grupului hidroxil în lanțul de carbon

Ch3-ch2-ch2-oh propanol
N-propil alcool
Ch3-ch-ch
L.
Oh.
Propanol-2.
(Alcool izopropilic)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butanol-1 (alcool N-butilic)

Izomerius de schelet de carbon
CH3-CH2-CH2-CH2-Oh
Butanol-1.
(N-butil alcool)
Ch3-ch-ch2-oh
L.
CH3.
2-metilpropanol-1
(Alcool izobutilic)
Primul dintre alcooli pentru care sunt caracteristice
Ambele tipuri de izomerie sunt Batanol

Proprietățile fizice ale alcoolului

Alcanolele sunt lichide incolore sau cristaline
substanțe cu miros caracteristic. Primii membri sunt omologi
Rândurile au un miros plăcut, pentru butanoli și un miros de pentanoli
Devine neplăcut și enervant. Au alcalole mai mari
Plăcut mirosul parfumat.

Temperatura de fierbere

Alcool de punct de fierbere
Numele alcoolului
Formulă
Temperatura de fierbere
Metil (metanol)
Ch3on.
64,7
Etil (etanol)
C2N5ON.
78,3
Propil (propanol)
C3N7ON.
97,2
Butil (butanal-1)
C4N9ON.
117,7
Amilovy (pentanol-1)
C5H11ON.
137,8

Sunt explicați alcooli de puncte de fierbere ridicată
Semnificativ
Intermolecular
interacţiune
–
Asociația moleculelor, despre care este explicată
Polaritatea comunicării și medie electronică
Paras de atomi de oxigen. O astfel de interacțiune este numită
Legătură de hidrogen

Structura moleculei de etanol

N.
N.
δ-
N-Sch.
DESPRE
|
N.
N.
N.
În molecula de etanol, atomii de carbon,
hidrogen și oxigen sunt asociate
Numai single-conexiuni. În măsura în care
Electricitate
oxigen mai mult negativ de carbon și hidrogen,
Perechi electronice generale de link-uri
Oh și o-h sa schimbat în lateral
Atom de oxigen. Se întâmplă
negativ parțial și pe
Atomi
Carbon
și
hidrogen
Taxe pozitive parțiale.

Proprietățile chimice ale alcoolilor

Reactivitate
Alcoolul este datorat
prezența în moleculele lor
Legăturile polare
capabil să se rupă
în heterolitic
mecanism.
Alcoolii arată slab
Acid - de bază
Proprietăți

Tipuri de reacții

Reacții
Oxidare
Reacția de recuperare
Atomii de hidrogen
Grupul O.
Reacția de recuperare
atomi de hidrogen pe.
Grupuri
Reacţie
Deshidratare
(Decor
molecule de apă)
Pentru alcaniare, caracteristice
4 tipuri de reacții:

Substituția de substituție cu hidrogen - grupare

C2H5ON + NA → C2H5ONA + H2
C2H5ONA + H2O → C2H5OH + NaOH
Ca acizi slabi, alcanolele pot reacționa cu
metale alcaline. Format
Sunt chemați derivați delici ai alcoolilor
alcoolate.

Reacția de recuperare - Grup

Cea mai mare importanță practică din partea celui de-al doilea
Tipul are o reacție de reacție a grupului hidroxil
halogeni. Această reacție poate fi efectuată la
Acțiune asupra alcanolelor de diverși acizi halogen hidrogen

Reacții Alkanarolov
R - OH + H - X ↔ R - X + H2O
Reactivitatea alkanarolilor
R3C - OH\u003e R2CH - OH\u003e RCH2 - Oh
Reactivitatea HX.
Hi\u003e hb\u003e hcl \u003e\u003e hf
Reacția Alcanolov cu acizi halogenici este
reversibil. Eficacitatea fluxului său depinde de structură
Alkanol, natura de reproducere a halogenilor și condițiile de conducere.
Cel mai activ în această reacție sunt terțiar
Alcanole și acid iodomic

Experimentul de reacții

Reacție de deshidratare

Pentru alcanaroli, se caracterizează două tipuri de reacții.
Deshidratare:
- intramolecular
și
- intermolecular
Cu deshidratare intramoleculară, se formează alchene, cu intermoleculară - simplă
Eter.

Deshidratarea intramoleculară a alcanarolilor
pot fi efectuate atunci când sunt încălzite
Excesul concentrat H2SO4 la o temperatură de 150-200 ° C sau când trece alcooli
Peste catalizatori solizi încălziți.

Regula Zaitsev.

CH3 - CH - CH2
N.
90%
CH2-CH \u003d CH3
|
ESTE EL
N.
100%
CH3 - CH2 - CH \u003d CH2
Intramolecular
deshidratare
Asimetric
Alcanolov continuă în conformitate cu regula Zaitsev,
conform căruia hidrogenul este curățat în principal de la
Cel puțin atomul de carbon hidrogenat și formele
Mai stabilă alchene.

Deshidratarea alcoolilor secundari

Cu deshidratarea alcoolilor secundari
eventual
scurgerea diferitelor rearanjamente care duc la
Obținerea amestecului izomeric de alchine.

Cu o încălzire mai slabă a alcoolului etilic cu acid sulfuric
Se formează eter dietilic. Este BAT, ușor inflamabil
lichid. Dietil eter se referă la clasa de eteri -
substanțe organice ale căror molecule constau din două
Radicalii de hidrocarburi conectați printr-un atom de oxigen.
Formula generală R - O - R

Reacții de oxidare

Oxidarea alcoolilor are loc sub acțiunea unor agenți puternici de oxidare. Caracter
Produsele produse sunt determinate de gradul
înlocuirea alcoolului, precum și natura aplicației
Oxidant

Substanțe organice care conțin oxigen, cum ar fi
Hidrocarburile ard în aer sau oxigen cu
formarea de vapori de apă și dioxid de carbon. Combustie
Alcooli - reacție extrem de exotermă, deci
acestea pot fi folosite ca
Combustibil ridicat de calorii.
CNH2N + 1OH + O2
NCO2 + (N + 1) H2O + Q

Oxidarea alcoolilor primari la acizi carboxilici
apare sub acțiunea de potasiu HNO3 sau permanganat în
Mediu alcalin.
Oxidarea alcoolilor secundari duce la educație
cetone adecvate.

Oxidarea alcoolilor cu oxid de cupru duce la educație
Aldehides.

Alcoolii terțiari pot fi oxidați numai în condițiile ei rigide, cu
Acțiunea oxidanților puternici. Reacțiile sunt însoțite de o ruptură
C - cu legături în atomii a-carbon și formarea unui amestec
Compuși carbonil

Metanol și etanol.

Metanolul este obținut prin hidrogenarea oxidului de carbon (II) CO. ÎN
Metoda dezvoltată în prezent pentru producerea de metanol parțial
Restaurarea dioxidului de carbon. Utilizează mai mult
Materii prime care conțin carbon, dar este necesar un volum mare
hidrogen.
CO + 2H2.
CO2 + 3H2.
250-3500C, 5-30MP.
ZNO + ZNCR2O4.
T0.
Pisică.
Ch3on.
Ch3oh + h2o.

Aplicarea reprezentanților individuali

Aplicarea etanolului

Cea mai comună metodă de producere a etanolului
este divizarea enzimatică a monozaharidelor.
C6H10O5) N + NH2O
Zymaza
C6H12O6.
2C2H5OH + 2CO2.

Producția de metanol mondial este de aproximativ 10 milioane de tone pe an, etanol
Se face aproximativ
comanda mai mult. Metanol I.
etanolul este folosit ca
Solvenți și materii prime în sinteza organică. în plus
Etanolul este utilizat în alimente
Industrie
și
în
Medicament.

Tine minte

Bondul de hidrogen este legătura dintre atomi
hidrogen de o moleculă și atomi cu mare
Electricitate (O, F, N, CI) altă moleculă.
Răspunsul esterificării este interacțiunea alcoolilor cu acizi organici și anorganici
cu formarea esterilor.

• Ce face parte din evaluarea organoleptică?
• Cum să mirosi reacția?
• Este posibil să gustați reactivi?
• Este posibil să efectuați o experiență neplanificată?
• Dacă aruncați sau treziți un reactiv?

• - explorați clasificarea alcoolilor;
• - A determina proprietăți fizice Limitați alcoolii monatomici;
• explorați structura, izomerismul, nomenclatura;
• luați în considerare proprietățile chimice, obținerea, utilizarea;
• - Învață să faci formule structurale de limită alcoolilor monohidrici și izomerii lor, apelați alcooli pe o nomenclatura sistematică:
• - Evaluați independent cunoștințele dvs. pe această temă.

Alcooli. Numite substanțe organice ale căror molecule conțin una sau mai multe grupări hidroxil funcționale conectate la un radical hidrocarbonat.

C. x. H. y. (OH) n.

Ch. 3 -OH - alcool metilic

NOMENCLATURĂ

• Ch. 3 -OH - alcool metilic
• C. 2 H. 5 -OH - alcool etilic
• C. 3 H. 7 -OH - alcool propil
• H. 3 C-ch-oh

Ch. 3

alcool izopropilic

Nomenclatură, izomerie

• Ch. 3 -Ch. 2 -Ch. 2 -OH - propanol-1
• Ch. 3 -CH-Oh.

| - propanol-2

Ch. 3

• Ch. 3 -CH-CH. 2 -CH-CH. 3

- 4 metilpenol -2

PROPRIETĂȚI CHIMICE

• Interacțiunea metalică alcalină

2c. 2 H. 5 OH + 2 NA → C 2 H. 5 O Na + h 2

etanol etilat de sodiu na

2 . Reacție de oxidare

C. 2 H. 5 OH + 3O. 2 → 2CO. 2 + H. 2 O.

etanol.

3. Interacțiunea cu acizii organici cu prepararea esterilor

C. 2 H. 5 OH + CH. 3 Coh → Ch. 3 CO C. 2 H. 5 + H. 2 O.

etanolul acetat de etil acetat de etil

4. Interacțiunea acidului anorganic

Obținerea

• Rezumat fermentarea glucozei:

C. 6 H. 12 O. 6 → 2c. 2 H. 5 OH + 2CO. 2

Glue de dioxid de carbon de glucoză Etanol

• - obținerea alcoolului din etilenă:

Ch. 2 \u003d Ch. 2 + H. 2 O → C. 2 H. 5 Oh.

etilena etanol.

Răul de alcool este evident

enzimă

Sn. 3 -SN. 2 -One + [o] sn 3 Fiul + n. 2 DESPRE

Etil acetic.

Aldehidă alcool

"DA" ? "NU"?

• Substanțe care îndeplinesc formula generală: R-se numește limitați alcoolii monatomici ?
• Numele alcoolilor sunt formate prin sufix "-Un"?
• La întocmirea numelor de alcool, începe numerotarea atomilor de carbon din orice capăt lanţuri?
• Care este efectul alcoolului asupra corpului?
• Pot metanol aplică pentru fabricarea produselor votka?
• Citiți ecuația:

C. 6 H. 12 O. 6 → 2c. 2 H. 5 OH + 2CO. 2

"Recomandați de greșeli!"

• Sn. 3 -SN. 2 -One - metanol.
• H. 2 O- apă.
• Ch. 3 -Ch. 2 -Ch. 2 -Ch. 2 -OH -BUtanol 2.
• Ch. 3 -CH-CH. 2 OH - 2 metilbutanol 1

Ch. 3

• C. 3 H. 7 -Oh - propanol.

• Cunoașteți structura, nomenclatura, proprietățile fizice și chimice ale alcoolilor, clasificarea acestora.
• Pentru a putea forma formule de izomeri și omologi ai alcoolilor, scrierea ecuațiilor de reacții care confirmă proprietățile chimice ale alcoolilor, dau nume conform formulelor.
• Dezvoltați capacitatea de a lucra cu literatura, analizați și trageți concluziile.
• Eliberați independența, organizarea și acuratețea.

• De numărul de grupări hidroxil.
• Prin radical hidrocarbonat
• Prin natura atomului de carbon asociat cu gruparea hidroxil

Terţiar

Secundar

Într-un fel

Dubios

Primar

Alcool

Trei axe.

Aromatice

Neprevăzut

• Notați numele substanțelor:
• A) CH 3 - CH2 - Sonya 3
• B) CH 3 - CH 2 - CH \u003d Sony
• A) butanol - 2
• B) Butene - 1 - OL - 1

• interacțiunea cu metalele alcaline și alcaline ale pământului.
• Deshidratarea alcoolilor a) intermoleculară; b) intramoleculare
• Interacțiunea cu reproducerea cu halogen
• Interacțiunea cu acizi (reacție de esterificare)
• Oxidarea alcoolilor (răspunsul de înaltă calitate la alcooli)
• Arderea alcoolilor.

140º → c) CH3 - IT + HBr → G) CH3 - OH + O 2 → D) C3H7 - ON + nsoon → apel Substanțele obținute: a) CH3-NA → B) CH3H2 AS4 (conc.) T ºV) C3H7-Her + HBr → D) C3H7-HE + O 2 → D) CH3OH + C 2N 5 în curând → "Width \u003d" 640 "

Efectuați următorul Eadan

• 1 Opțiune
• Substanțe de apel:
• A) CH 3-CH2 -H
• B) CH 3-CH2 -CNON-CH 3
• 2) Ecuațiile complete de reacție posibile

• Opțiunea 2.
• 1) Substanțe de apel:
• A) CH 3 "
• B) CH 3-CH2-CH2 -CN-CH3
• 2) Completați ecuațiile posibile ale reacțiilor, denumirea substanțelor obținute:
• a) C3H7-Q + K →
• b) C3H7 - este de 2S04 (conc.) Tº140 ° →
• c) CH3 - HE + HBr →
• d) CH3 - HE + O 2 →
• e) 3H 7 - HE + NSON →

denumiți substanțele obținute:

a) CH3-HE + NA →

• b) CH3H2S04 (conc.) Tº
• c) cu 3 H 7-OA + HBR →
• d) C3H7-QE + O 2 →
• e) CH3OH + C 2N 5 SOAM →

Criterii pentru estimări

• Luați în considerare numărul de puncte pe care le-ați marcat pentru lecție. Adăugați-vă o evaluare și spuneți-i profesorului.
• sarcina: definiția alcoolilor și a scorului general de formula -1; Schema indică 8 clase de alcool pentru fiecare 0,5 puncte
• toate sarcinile sunt efectuate, numărul maxim de puncte 7, pentru o formulă greșită sau absența acestuia, eroarea în nume este minus 0,5 puncte
• Toate proprietățile fizice sunt înregistrate - 1 punct, toate proprietățile chimice sunt înregistrate în forma generală - 1 punct, fiecare proprietate chimică prezintă exemple de reacții (7 ecuații pe exemplul alcoolului etilic) - 7 puncte, total - 9 puncte pentru sarcină.
• Muncă independentă.
• 1 sarcină - 2 puncte
• 2 Sarcina - 5 puncte pentru ecuații, 0,5 puncte pentru numele substanțelor organice, doar 10 puncte.
• Evaluare: 5 - Dacă ați marcat 25-31 de puncte;
• 4 - Dacă ați marcat 19 - 24 de puncte;
• 3 - Dacă ați marcat 15 - 23 de puncte;
• 2 - Dacă ați marcat mai puțin de 15 puncte.

Gandeste si scrie! Din aceste substanțe: etanodiol, butanonă, etanol, propanal, propantriol, 3-metilbutanol-1 Selectați: fete - alcooli polyatomici, băieți - singuri andomici și fac formulele lor structurale. Verificați: Denumirea alcoolilor Singo-Nume etanol CH3-CH2-OH; CH3-CH2-CH2-Oh CH3 alcooli multiatomic Ethadiol CH2 - CH2, CH2 -CH -CH Oh oh oh oh oh oh oh oh oh oh oh

Instalați corespondența dintre materiile prime și produsele de reacție: 1. C2H5OH + NA H2S04, T\u003e 140 C 2. C2H5OH H2S04, T 140 C 2. C2H5OH H2SO4, T "\u003e 140 C 2. C2H5OH H2S04, T"\u003e 140 C 2. C2H5OH H2SO4, T "Titlu \u003d" (! Lang: Instalați corespondența dintre materiile prime și produsele de reacție: 1. C2H5OH + NA H2SO4, T\u003e 140 C 2. C2H5OH H2SO4, T"> title="Instalați corespondența dintre materiile prime și produsele de reacție: 1. C2H5OH + NA H2S04, T\u003e 140 C 2. C2H5OH H2S04, T"> !}

140 CH OH 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-CO-OH CH3-SO-O-CO "Title \u003d" (! Lang: Alcoolii se caracterizează prin următoarele reacții: 1. Înlocuirea: 2C2H5OH + 2NA 2C2H5O- NA + H2 etilat de sodiu 2. Deshidratare: Intermoleculară și intramoleculară H2SO4 CH3CH CH2CH3CH \u003d CH2 + H2O | | T\u003e 140 CH Oh 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-SO-OH CH3-SO-O-CH" class="link_thumb"> 8 !} Următoarele reacții sunt caracterizate de alcooli: 1. Înlocuire: 2C2H5OH + 2NA 2C2H5O- NA + H2 etilat sodiu 2. Deshidratare: intermoleculară și intramoleculară H2SO4 CH3CH CH2CH \u003d CH2 + H2O | | T\u003e 140 CH OH 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-CO-OH CH3-SO-O-CH3 + H20 metanol acetic acetat de metil acetat de metil 4. Oxidari: [O] [O] R-CH2-OH R-CH \u003d Acidul carboxilic al acidului carboxilic 140 CH OH 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-CO-OH CH3-SO-O-CH "140 CH O-CH"\u003e CH3-OH + CH3-SO-OH CH3-SO-O-CH3 + H2O Acizi acetic metanol acetat de metil 4. Oxidari: [O] [O] R-CH2-OH R-CH \u003d sau-Coh-H2O aldehidă carboxilic "\u003e 140 CH OH 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-CO-CH3 -CO-OH-SN "Titlu \u003d" (! Lang: alcoolii sunt caracterizați prin următoarele reacții: 1. Înlocuirea: 2C2H5OH + 2NA 2C2H5O- NA + H2 etilat de sodiu 2. Deshidratarea: intermoleculară și intramoleculară H2SO4 CH3CH CH2CH3CH \u003d CH2 + H2O | | T\u003e 140 CH OH 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-co-He CH3-SO-O-CH"> title="Următoarele reacții sunt caracterizate de alcooli: 1. Înlocuire: 2C2H5OH + 2NA 2C2H5O- NA + H2 etilat sodiu 2. Deshidratare: intermoleculară și intramoleculară H2SO4 CH3CH CH2CH \u003d CH2 + H2O | | T\u003e 140 C H Oh 3. Esterificarea: CH3-OH + CH3-SO-OH CH3-SO-O-CH"> !}

Prezența agenților oxidanți (oxidul încălzit al cuprului (II), soluțiile de dicromat de potasiu și potasiu permanganat) facilitează fluxul de reacție, scindarea hidrogenului în acest caz se transformă în apă. T O CH3-CH2 -ON + CuO CH3-C + Cu + H2OK MNO4O CH3 -CH2 -he CH3-C + H2OH 5. cu CH3-CH2-OH + acizi halogeneic HBR \u003d CH3-CH2-BR + H2O

Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidrici: Proprietăți acide ale reacției de reacție a reacției de oxidare Reacție de înaltă calitate Glicerină + Cu (OH) 2 Colorarea albastră strălucitoare 1. 2. Funcționarea KMNO 4 1. Recuperarea cu zeii de halogen. 2. Esterificarea 1. Recuperarea cu felie. Metal. 2. Cu o bază insolubilă

Concluzie: Numărul de grupări hidroxo afectează proprietățile alcoolului (datorită legăturilor de hidrogen); Proprietățile generale cu alcooli unic nucleari și polihidrici se datorează prezenței unui grup funcțional; Folosind exemplul alcoolilor multijomici, încă o dată suntem convinși că modificările cantitative sunt transmise modificărilor calitative: acumularea de grupări hidroxil în moleculă determinată ca urmare a influenței lor reciproce apariția unor proprietăți noi de la alcooli comparativ cu un singur-alcoolii - Interacțiunea cu bazele insolubile.

Teme pentru acasă. §37.3, repetați §37.1 și §37.2. Cunoașteți caracteristicile structurii și proprietăților alcoolilor, pot să elaboreze ecuațiile reacțiilor care caracterizează proprietățile acestora. 4.9 Scrierea sau pregătirea unei prezentări "Aplicarea unui singur andatom și a alcoolului polihidric" Utilizați suplimentar (Partea C)