Aplicarea prezentării electroliților. Utilizarea electrolizei în medicină. Proprietățile fizice ale acizilor
„Istoria Medicinii” - Craniotomie. Metode utilizate în studierea istoriei medicinei. Surse ale studiului medicinei în societatea primitivă. Tipuri de medicină tradițională. Acoperire fiabilă a istoriei medicinii. Din colecția lui T. Meyer-Steineg. Caracteristicile medicinei civilizațiilor antice. Tipuri de medicină antică. Cele mai vechi documente scrise.
„Calculatoare în medicină” - Producător de ritm cardiac (șofer). Rezultatele sondajului. Exemple de dispozitive informatice și metode de tratament și diagnostic. Dispozitive de respirație și anestezie. Ce și cum am aflat despre utilizarea computerelor în medicină? Tehnologia informatică este utilizată pentru a instrui profesioniștii din domeniul sănătății în abilități practice. Pe baza simptomelor generate de computer, stagiarul trebuie să stabilească cursul tratamentului.
„Electroliza soluțiilor și topiturilor” - Chimie. Catod. Substanțe insolubile, simple, organice, oxizi. Electrolitii sunt substanțe complexe, topite și soluții ale căror conductoare de curent electric. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Procesul de donare de electroni din ioni se numește oxidare. Evitați stropirea electrolitului. Cu2 + este un agent oxidant. Restaurare (aderare e).
„Utilizarea resurselor” - Caracteristici psihologice și pedagogice ale formării și utilizării catalogului de resurse educaționale pe internet. Instrucțiuni pentru îmbunătățirea catalogului 1. Creșterea listei disciplinelor academice, gradarea ulterioară în subsecțiuni mai mici 2. Introducerea unor criterii de structurare suplimentare (de exemplu, combinarea legăturilor către resurse pe tip - simulatoare, jocuri etc.), 3. Creșterea numărului de legături către manuale metodologice, tehnologice și tehnice 4. Descriere mai detaliată a metodelor de predare folosind resurse educaționale.
„Legile electrolizei” - Derivarea formulei. © Stolbov Yu.F., profesor de fizică, școala secundară №156 St. Petersburg 2007. A doua lege a electrolizei. Disocierea electrolitică - descompunerea unei substanțe în ioni la dizolvare. Ieșire. Electroliză. m = kq. NaOHa Na ++ OH- HCIaH ++ Cl- CuSO4a Cu2 ++ SO42-. Definiții. k = (1 / F) X F = 96500C / kg X = M / z. M-masa materiei q-încărcare transferată k-echivalent electrochimic.
"Aplicarea electrolizei" - Aplicarea electrolizei. Conductiv. Obținerea substanțelor chimic pure. Non conductiv. O copie a basoreliefului obținută prin electroformare. 2. Galvanizare. Echivalentul electrochimic și numărul Faraday sunt legate de raport. Nu conține particule încărcate libere (nedisociabile). Curent electric în lichide.
https://accounts.google.com
Subtitrări de diapozitive:
Disocierea compușilor ionici
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com
Subtitrări de diapozitive:
Tema lecției: „Puternic și electroliți slabi»
Testați-vă cunoștințele 1. Scrieți disocierea în trepte: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. Învelișul exterior cu doi electroni are un ion: 1) S 6+ 2) S 2-3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3. Numărul de electroni din ionul de fier Fe 2+ este: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Aceeași configurație electronică a nivelului extern: au Ca 2+ și 1) K + 2) Ar 3) Ba 4) F -
Substanțe, soluții și topituri ale căror conductoare de curent electric Substanțe Conductivitate Electrolite Neelectroliți Substanțe, soluții și topituri ale căror conductoare nu sunt conduse
Legătură covalentă ionică sau puternic polară Bazele Acizi Săruri (soluții) Legături covalente nepolare sau cu polaritate scăzută Compuși organici Gaze (substanțe simple) Nemetale Electrolite Non-electroliți
Teoria disocierii electrolitice SA Arrhenius (1859-1927) procesul de dizolvare a electroliților este însoțit de formarea particulelor încărcate capabile să conducă curent electric Procesul de dizolvare sau topire a electroliților este însoțit de formarea particulelor încărcate capabile să conducă curent electric
Disocierea compușilor ionici
Disocierea compușilor cu o legătură polară covalentă
Caracteristici cantitative ale procesului de disociere Raportul dintre numărul de molecule dezintegrate și numărul total de molecule din soluție Rezistența electrolitelor
non-electrolit electrolit puternic electrolit slab
Fixare 1. Care este gradul de disociere a electrolitului dacă, atunci când este dizolvat în apă, din fiecare 100 de molecule în ioni, se descompun următoarele: a) 5 molecule, b) 80 de molecule? 2. În lista substanțelor, evidențiați electroliții slabi: H 2 SO 4; H2S; CaCI2; Ca (OH) 2; Fe (OH) 2; Al2 (SO4) 3; Mg 3 (PO 4) 2; H2S03; KOH, KNO3; Acid clorhidric; BaSO 4; Zn (OH) 2; CuS; Na 2 CO 3.
Acord privind utilizarea materialelor site-ului
Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site numai în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) este disponibilă pentru descărcare complet gratuită. Puteți mulțumi mental autorului ei și personalului site-ului.
Trimite-ți munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Folosiți formularul de mai jos
Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.
Documente similare
Caracteristicile și esența principalelor prevederi ale teoriei disocierii electrolitice. Orientare, hidratare, disociere - a substanțelor cu o legătură ionică. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.
prezentare adăugată la 26.12.2011
Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietățile acizilor, bazelor și sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice. Constanta si gradul de disociere.
termen de hârtie, adăugat 18.11.2010
Trăsături distinctive ale interacțiunii acidului sulfuric concentrat și diluat cu metalele. Proprietățile varului uscat și soluția sa. Conceptul de disociere electrolitică și o tehnică de măsurare a gradului său pentru diferite substanțe. Schimb între electroliți.
lucrări de laborator, adăugat 11/02/2009
Proprietatea soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constanta și gradul de disociere, activitatea ionică. Disocierea apei, pH. Deplasarea echilibrelor ionice.
termen de hârtie, adăugat 23.11.2009
Teoria clasică a disocierii electrolitice. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluțiile de electroliți, fenomene de neechilibru în ele. Concept și principalii factori care afectează mobilitatea ionilor. Potențialele electrice la limitele fazelor.
curs prelegere, adăugat 25.06.2015
Disocierea electrolitică ca proces reversibil al decăderii unui electrolit în ioni sub acțiunea moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei model pentru disocierea sării. Analiza mecanismului de disociere electrolitică a substanțelor cu legături ionice.
prezentare adăugată 03/05/2013
Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care apar într-o soluție sau electrolit topit, atunci când trec prin el curent electric... Conductivitatea electroliților și legea lui Ohm pentru ei. Surse de energie chimică.
termen de hârtie adăugat 14.03.2012
Esența electrolizei Electroliza este redox
proces care are loc pe electrozi în timpul trecerii
curent electric direct prin soluție sau
topirea electroliților.
Pentru a efectua electroliza la negativ
polul sursei de alimentare DC externe
conectați catodul și la polul pozitiv -
anodul, după care sunt scufundați într-un electrolizator cu
soluție sau electrolit topit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
se folosesc și nemetalice, de exemplu grafit
(conductiv).
anod), produsele corespunzătoare sunt eliberate
reducere și oxidare, care în funcție de
din condiții pot reacționa cu
solvent, material pentru electrozi etc., - așa
numite procese secundare.
Anodii metalici pot fi: a)
insolubile sau inerte (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc numai
emițătoare de electroni; b) solubil
(activ); sunt oxidate în timpul electrolizei. În soluții și topituri de diverși electroliți
există ioni de semn opus, adică cationi și
anioni care se află în mișcare haotică.
Dar dacă într-o astfel de topire de electrolit, de exemplu
topiți clorura de sodiu NaCl, coborâți electrozii și
treceți un curent electric constant, apoi cationii
Na + se va deplasa la catod, iar Cl - anioni - la anod.
La catodul electrolizatorului are loc procesul
reducerea cationilor Na + de către electronii externi
sursa actuala:
Na + + e– = Na0 Anionii de clor sunt oxidați la anod,
în plus, detașarea excesului de electroni din Cl–
realizată de energia unei surse externe
actual:
Cl– - e– = Cl0
Eliberarea atomilor de clor neutru electric
se conectează între ele, formând o moleculă
clor: Cl + Cl = Cl2, care este eliberat la anod.
Ecuația generală a electrolizei topirii clorurii
sodiu:
2NaCl -> 2Na + + 2Cl– -electroliză-> 2Na0 +
Cl20 Acțiune redox
curentul electric poate fi de multe ori
mai puternică decât acțiunea oxidanților chimici și
agenți reducători. Schimbarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice putere
agenți oxidanți și reducători, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizator. Se știe că nici una dintre cele mai puternice substanțe chimice
agentul oxidant nu poate îndepărta ionul fluor F– its
electron. Dar acest lucru este fezabil cu electroliza,
de exemplu, o sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na + + e– = Na0
ionul fluor F– este eliberat la anod (oxidant),
trecând de la un ion negativ la unul liber
condiție:
F– - e– = F0;
F0 + F0 = F2 Produse emise pe electrozi
poate intra într-o substanță chimică
interacțiune, deci anodică și catodică
spațiul este împărțit de o diafragmă.
Aplicarea practică a electrolizei
Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă îndiverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.
industria chimică prin electroliză
obțineți clor și fluor, alcalii, clorați și
perclorati, acid persulfuric si persulfati,
hidrogen și oxigen chimic pur etc.
unele substanțe se obțin prin reducere
la catod (aldehide, paraaminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorați, perclorați,
permanganat de potasiu etc.). Electroliza în hidrometalurgie este una dintre
etape de prelucrare a materiilor prime care conțin metal,
asigurarea primirii metalelor de bază.
Electroliza poate fi efectuată cu soluție solubilă
anodi - procesul de electrorefinare sau cu
insolubil - procesul de electroextracție.
Sarcina principală în electrorefinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal cu consum acceptabil de energie. În metalurgia neferoasă se folosește electroliza
extragerea metalelor din minereuri și purificarea acestora.
Prin electroliza mediului topit,
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
dr.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din ea prin electroliză și plasate
le ca anodii în electrolizator. La trecere
curent, se supune metalului de curatat
dizolvarea anodică, adică intră în soluție sub formă
cationii. Apoi, acești cationi metalici sunt descărcați în
catod, datorită căruia se formează un depozit compact
deja metal pur. Impurități în anod
fie rămân insolubile, fie trec în
electrolit și îndepărtat. Galvanizarea - un câmp aplicat
electrochimie care se ocupă de procese
acoperire metalică pe
suprafața atât a metalului, cât și
produse nemetalice la trecere
curent electric direct prin
soluții ale sărurilor lor. Galvanizare
subdivizat în galvanizare și
electroformare. Galvanizarea (din greacă. A acoperi) este electrodepunerea pe
suprafața metalică a altui metal care este durabilă
se leagă (aderă) de metalul acoperit (obiectul),
servind drept catod al electrolizatorului.
Înainte de acoperirea produsului, suprafața acestuia trebuie să fie
curățați bine (degresați și murați), în caz contrar
în caz, metalul va fi depus inegal și, în plus,
adeziunea (legătura) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragil. Galvanizarea poate fi utilizată pentru acoperire
detaliu cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. CU
folosind electroliza, puteți aplica cele mai bune
acoperiri metalice pe diverse metale
suprafețe. Cu această metodă de acoperire, piesa
utilizat ca catod plasat într-o soluție de sare
metal de acoperit. La fel de
anodul folosește o placă din același metal. Galvanizare - obținere prin electroliză
replici metalice precise, ușor de detașat
grosime relativ semnificativă cu diverse
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile sunt realizate cu ajutorul galvanizării,
statui etc.
Galvanizarea este utilizată pentru a aplica
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea unui „deasupra capului”
strat de nichel, argint, aur etc.).
Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului al XVIII-lea, a câștigat reputația de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat să studieze efectul curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv sărurile topite și alcalii.
Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a oferi produselor rezistență și mai bună aspect sunt acoperite cu un strat subțire de metale prețioase (aur, argint) sau metale cu oxidare redusă (crom, nichel). Obiectul care urmează să fie galvanizat este curățat, lustruit și degresat temeinic și apoi scufundat ca un catod într-o baie de galvanizare. Electrolitul este o soluție a sării metalice utilizate pentru acoperire. O placă din același metal servește ca anod. Galvanizarea Placarea metalelor cu un strat de alt metal prin electroliză
Pentru a da impresia de conductivitate electrică, acesta este acoperit cu praf de grafit, scufundat într-o baie ca un catod și pe acesta se obține un strat metalic cu grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire Pentru a obține copii de pe obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), piesele sunt realizate din material plastic (de exemplu, ceară) Obținerea de copii din obiecte folosind electroliza.
Jacobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de galvanizare în secolul al XIX-lea
A inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui A creat un colector pentru rectificarea curentului Dispozitive de înregistrare telegrafice inventate Implementarea mișcării unei bărci folosind energie electrica El a creat dispozitive pentru măsurarea rezistenței electrice, a făcut un standard de rezistență, a proiectat un voltmetru
Baterii acide Substanțele active ale unei baterii sunt concentrate în electroliți și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile de stocare cu plumb, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)
Relevanța electrolizei se explică prin faptul că prin această metodă se obțin multe substanțe.Obținerea de substanțe anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcali etc.) Obținerea de metale (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu , cupru etc.). Curățarea metalelor (cupru, argint, ...) Obținerea aliajelor metalice Obținerea acoperirilor galvanizate Tratarea suprafețelor metalice (nitrurarea, boridizarea, electropulirea, curățarea) Obținerea substanțelor organice Electrodializa și demineralizarea apei Aplicarea filmului utilizând electroforeza
Link-uri către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Chimie profil nivel 10 clasa Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Physics Grade 10
