Prezentare pe tema „acidul azotic și sărurile sale”. Săruri de acid azotic Aplicații de acid azotic
Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com
Subtitrări de diapozitive:
Lecție pe tema „Acid azotic” Clasa a 9-a Profesor de chimie: Matyushkina TS
În lecție, vom: - vom continua să studiem compușii de azot - vom analiza în detaliu proprietățile HNO 3 - vom îmbunătăți abilitățile de scriere a ecuațiilor de reacție - vom învăța despre domeniile de aplicare practică a HNO 3 și sărurile sale
Încălzire chimică: 1. Formula de amoniac: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniac: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nu mai ușor și nu mai greu 3. Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambii. 4. Ion de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Un donator de electroni în formarea unui ion de amoniu este a) atom de azot, b) ion de hidrogen, c) ion de amoniu 6. Gradul de azot de oxidare în amoniac: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8
Încălzirea chimică Determinați stările de oxidare ale azotului în fiecare oxid
Acid azotic HNO 3 - unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - "vapori" în aer, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - în lumină devine galben datorită eliberării de NO2: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Obținerea HNO 3
Proprietăți chimice Proprietățile tipice ale acizilor
Proprietăți chimice Reacționează cu metalele în special:
Proprietăți chimice: interacțiune cu nemetalele
Pentru curioși:
Utilizarea sărurilor HNO 3 - în agricultură - pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnică
Verificați-vă: Starea de oxidare a azotului în HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este depozitat în lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) agent reducător, c) ambii. HNO 3 are proprietăți comune cu alți acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Tsarskaya vodka este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCl și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat
Termină propozițiile: - astăzi în lecția pe care am învățat-o ... - Am exersat ... - Am văzut ...
Teme pentru acasă: Învață teoria: pp. 118-121 Exerciții 2, 3,4 p. 121
Pe subiect: evoluții metodologice, prezentări și note
Klochkova Violetta Mihailovna, profesor de chimie Școala secundară MBOU nr. 2 numită după II Tarasenko Art. Așezările teritoriului Krasnodar ....
Rezumatul lecției combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție discută despre proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru producerea acidului azotic ...
Săruri de acid azotic. Care sunt denumirile sărurilor de acid azotic? Nitrații. Nitrații K, Na, NH4 + sunt numiți nitrați. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrații sunt substanțe cristaline albe. Electroliții puternici, în soluții, se disociază complet în ioni. Intrați în reacții de schimb. Cum puteți determina ionul nitrat în soluție? Acid sulfuric și cupru sunt adăugate la sare (conținând ionul nitrat). Amestecul este ușor încălzit. Evoluția gazului brun (NO2) indică prezența unui ion azotat. Faceți formule pentru sărurile enumerate.
Diapozitivul 21 din prezentarea „Acid azotic” la lecții de chimie pe tema „Numele acizilor”Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca gratuit un diapozitiv pentru utilizare pe lectie de chimie, faceți clic dreapta pe imagine și faceți clic pe „Salvați imaginea ca ...”. Puteți descărca întreaga prezentare „Nitric Acid.ppt” într-o arhivă zip de 1534 KB.
Descărcați prezentareaNumele acide
„Acid carbonic și sărurile sale” - Răspunsuri corecte: 1 opțiune - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 opțiune - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ce oxizi de carbon sunt menționați în următoarele afirmații? Intrați în schemă. Despre ce fenomen vorbim? Foarte toxic Nu arde și nu susține arderea Folosit în metalurgie la topirea fontei brute Format atunci când combustibilul este complet ars Magneziul arde în acesta Oxid acid tipic.
„Acizi grași” - extracte de lipide. n-6. 2. Acid arahidonic și alți acizi grași polienici ca molecule de semnalizare. Acizii grași polinesaturați ca molecule de semnalizare. Din 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocite: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leucocite: 0,1-1 mM (s) Insule din Langerhans: 15 mM (s) [AA] în plus = 1-10 mM DHA ~ 50% celule creier .
„Proprietățile fizice și chimice ale acizilor” - 1. Prin conținutul de oxigen. 2. După numărul de atomi de hidrogen. Ai ținut o eprubetă cu acid peste pantaloni? Hn + 1 (KO) -n. Acid clorhidric. Acid sulfhidric. HCl HNO3 de bază unic. Acizi. Acid fosforic. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Acid azotat. Acid carbonic. Vătămarea acizilor.
„Lecția acidului sulfuric” - Cum interacționează acidul sulfuric diluat cu metalele? Impact negativ asupra mediului. "Care sunt proprietățile speciale ale acidului sulfuric concentrat? Deviza lecției: Ce indicatori pot detecta acizii? Ploaia acidă. Care sunt proprietățile generale ale acizilor caracteristici acidului sulfuric? Scopul lecției:
"Producția de acid sulfuric" - îndepărtarea grosieră a prafului. Tehnologie de producție. Etapa a III-a. Îndepărtarea fină a prafului Rețea încărcată pozitiv Sârmă negativă. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Compuși Exotermi Redox reversibil catalitic omogen. Etapa II. În dispozitivul de contact, există rafturi cu catalizator V2O5.
1 diapozitiv
Săruri de acid azotic, aplicare Motto-ul lecției „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L.N. Tolstoy
2 diapozitiv
să cunoască și să poată numi sărurile acidului azotic, pentru a determina ce proprietăți oxidante sau reducătoare le sunt caracteristice; determinați: gradul de oxidare a elementelor chimice din formulele de sare; tipuri reacții chimice la care pot participa; să caracterizeze: proprietățile chimice generale ale sărurilor de acid azotic;
3 diapozitiv
Jocul „CROSS-NOLIKS” O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 diapozitiv
Ce clase de substanțe anorganice aparțin acestor substanțe? 1. Numiți sărurile - produsele acestor reacții 2. Alcătuiește ecuațiile moleculare ale reacțiilor de obținere a nitraților într-un caiet. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 diapozitiv
Completați ecuațiile de reacție și explicați ce clase de compuși reacționează cu nitrații. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →
6 diapozitiv
Având în vedere perechile de substanțe, compuneți posibilele ecuații de reacție a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid azotic (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și azotat de calciu, f) clorură de sodiu și azotat de bariu. Care dintre reacții sunt imposibile și de ce?
7 diapozitiv
Enumerați sărurile obținute ca urmare a posibilelor reacții. Azotații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu se numesc azotat KNO3 - azotat de potasiu (azotat indian), NaNO3 - azotat de sodiu (azotat chilian), Ca (NO3) 2 - azotat de calciu (azotat norvegian) NH4NO3 - azotat de amoniu (amoniu sau azotat de amoniu , nu există depozite în natură). Industria germană este considerată prima din lume care primește sarea NH4NO3 din azotul N2 din aer și hidrogenul apei, adecvat hranei plantelor.
8 diapozitiv
Nitrații sunt substanțe cristaline solide, refractare, determină din tabelul de solubilitate, cui electroliți aparțin - puternici sau slabi?
9 diapozitiv
Proprietățile fizice ale nitraților Ce substanțe se numesc săruri? Este necesar să se construiască un lanț logic: tipul de legătură chimică - tipul de rețea cristalină - forțele de interacțiune dintre particule la siturile rețelei - proprietăți fizice substanțe.
10 diapozitiv
Proprietățile chimice ale nitraților Interacțiunea nitraților cu metale, acizi, alcalii, săruri Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….
11 diapozitiv
O poveste amuzantă Un chimist curioasă a studiat tipurile de reacții chimice și a observat că carbonații insolubili (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3), unii sulfați (FeSO4) se descompun la încălzire. El și-a pus sarcina de a stabili dacă nitrații se vor descompune. Pentru experiment, el a luat un stand de laborator, o eprubetă cu azotat de sodiu și o lampă cu alcool. Știind că gazul se formează în timpul descompunerii multor săruri, chimistul curioasă a pregătit o torță, hârtie de turnesol și apă de var (Ca (OH) 2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a aruncat o torță mocnită în eprubetă, care a izbucnit brusc în flăcări. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist?
12 diapozitiv
Slide 2
Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Vagonul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost exploatată în scopuri industriale Datorită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrushevsky a primit dinamita pentru prima dată în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost utilizată pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume BI - 1 Această substanță este progenitorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tol) - Această substanță, într-un amestec cu acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut „rege al metalelor. Amestecul în sine, format dintr-un volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „aqua regia”.
Slide 3
Majestatea Sa Acid nitric Yakonyuk Vera Sergeevna profesor de chimie MOU Znamenskaya liceu Chimie clasa a IX-a
Diapozitivul 4
Diapozitivul 5
Pentru prima dată, alchimiștii au obținut acid azotic încălzind un amestec de nitrați și sulfat feros: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut mai întâi de Johann Rudolph Glauber cu acid sulfuric concentrat: KNO3 + H2SO4 (conc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 „Acid azotic fumant” practic lipsit de apă Fundal istoric
Diapozitivul 6
S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului în acidul azotic este de +5, iar valența (notă) este de patru, deoarece există doar patru perechi comune de electroni. Legătura este polară covalentă. Rețea cristalină - structură moleculară
Diapozitivul 7
Obținerea HNO 3 Metoda de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 în acest caz, se obține fumarea acidului azotic
Diapozitivul 8
Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2
Diapozitivul 9
Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tm = -41,60C tboil = 82,60C se amestecă la nesfârșit cu apă volatilă - „fumează” în aer Conc. acidul azotic este de obicei colorat în galben,
Diapozitivul 10
Cercetare (sarcini în grupuri): (Repetarea PTB!). 1 grup: efectuați reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), notați ecuația reacției, determinați grupa de tip 2: obțineți o bază insolubilă Cu (OH) 2; efectuați reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); scrieți ecuația reacției, determinați grupa de tip 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, scrieți ecuația reacției, determinați tipul său Pentru toți: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxidacali în prezența fenolftaleinei, scrieți ecuația reacției, determinați tipul acesteia
Diapozitivul 11
Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupa nr. .2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, Cu (OH) ireversibil 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu (OH) 2 Grupa Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - schimb ionic de reacție, ireversibil 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Semnul reacției este o „fierbere” caracteristică.
Diapozitivul 12
Comun cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, bine disociați în ioni HNO3 -> H + + NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizii bazici CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reacționează cu bazele HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 uscat / \ H2OCO2
Diapozitivul 13
Specific: Când este încălzit și sub influența luminii, 4HNO3 se descompune = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetalele С + 4HNO3 (conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetalele
Diapozitivul 14
Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine, deoarece conc. HNO3 este utilizat ca oxidant de combustibil pentru rachete. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația de acid azotic; 2) activitatea metalului Combinarea acestor doi parametri determină compoziția produselor de reacție. Ce poate fi? Nu reacționează deloc , pasivat); b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu se eliberează un singur produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori unele prevalează asupra altora); c) de obicei hidrogenul nu este eliberat în aceste procese (acolo este o excepție atunci când În practică se dovedește că Mn + HNO3 descompus produce de fapt hidrogen gazos) Regula principală: Cu cât metalul este mai activ și acidul azotic este mai diluat, cu atât este mai redusă reducerea acidului azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai precis la NH4NO3; aici procesul de reducere a N (+5) + 8e ----> N (-3)). Sunt posibile versiuni intermediare de reducere la NO2, NO, N2O, N2 Schema generală a procesului: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O
Diapozitivul 15
Interacțiunea cu metalele: Când interacționați cu metale, nitratul, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3 (p.) + Me (înainte de H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (p.) + Me (după H2) → nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (până la H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (după H2) → nitrat + H2O + NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu funcționează.
Diapozitivul 16
P.S concentrat HNO3> 60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat
Diapozitivul 17
Aplicarea acidului azotic:
Producția de azot și îngrășăminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen, etc.),-coloranți organici. - ca oxidant pentru combustibilul pentru rachete. - În metalurgie, acidul azotic este utilizat pentru gravarea și dizolvarea metalelor, precum și pentru separarea aurului și argintului.
Diapozitivul 18
Acțiune asupra corpului
Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire, contactul acidului azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg / m3 în termeni de N2O5 Acid azotic concentrat în contact cu substanțe organice provoacă incendii și explozii
Diapozitivul 19
Verifică-te:
Starea de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Când este stocat în lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metale, acidul azotic este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambii. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță, a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH) 3; d) NH3. Vodca Tsarskaya este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat
Diapozitivul 20
cheie
1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b
Diapozitivul 21
concluzie:
1. Acidul nitric se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacția la un indicator, interacțiunea cu oxizii metalici, hidroxizii, sărurile acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H + în molecule; 2. Proprietățile puternice de oxidare ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale; Când interacționează cu metalele, hidrogenul nu se formează niciodată, dar se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Capacitatea puternică de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a obține diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)
Diapozitivul 22
Teme pentru acasă:
§26 exercițiul 4.5 Sarcină creativă - prezentarea poveștii descoperirii acidului azotic. Utilizarea acidului azotic
Diapozitivul 23
Mulțumesc pentru lecție
Diapozitivul 24
literatură
O.S. Gabrielyan, I.G. Manualul Ostroumov al unui profesor de chimie, nota 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1
Vizualizați toate diapozitivele
Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com
Subtitrări de diapozitive:
n și o singură navă nu conține mai mult decât volumul său, cu excepția vasului cunoașterii; se extinde constant. Proverb arab
Această substanță se numește „zăpadă chineză” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin, pe baza acestuia, a inventat pudra neagră. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.
Săruri de acid azotic
Nomenclatura sării Nitrați: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃
Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip legătură chimică - ionic
Proprietăți chimice comune altor săruri Electrolite Reacții cu acizi Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe (NO₃) ₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu (NO₃) ₂ + Fe
Proprietăți speciale ale nitraților Descompunere termică Fără a pierde timpul, Să ne dăm seama cum se descompun nitrații în cuptor. Deci, ce se întâmplă? Metal alcalin atât de activ, El spune pe un ton comandant: "A fi azotat este atât de dezgustător. Mai bine dacă mă transform în azotat!" Și metalele de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini cu atenție și calm, fără supărare, își extrag oxidul din azotat. Dar ce zici de argint și mercur? Metalele care se consideră nobile, vor să devină complet, complet libere.
Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă pentru NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Nitrații: argumente pro și contra
Denumirea plantei Recomandări de utilizare Pădurea Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Curățați castravetele de pe piele și tăiați coada Varza Scoateți frunzele superioare de acoperire și aruncați dovleacul de varză Tăiați pielea Sfecla Tăiați părți superioare și inferioare ale rădăcinii Cartofi Cartofi curățați cu 1% pe zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea superioară și inferioară a legumelor rădăcinoase Tabel. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.
Pe subiect: evoluții metodologice, prezentări și note
Această lecție este considerată prima la rând din secțiunea " Prezentări pe computer". În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață să schimbe designul și aspectul diapozitivelor ...
Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”
Prezentarea „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi privind proiectarea și conținutul prezentărilor ....
Dezvoltarea lecției și prezentarea „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare
Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților de citire și vorbire gramaticală (timpul nedefinit trecut, articol definit) Obiective: învățați ...
Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”
