Präsentation zum Thema "Salpetersäure und ihre Salze". Salpetersäuresalze Anwendungen von Salpetersäure

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Folienbeschriftungen:

Lektion zum Thema "Salpetersäure" Klasse 9 Chemielehrer: Matyushkina TS

In der Lektion werden wir: - Stickstoffverbindungen weiter studieren - die Eigenschaften von HNO 3 detailliert betrachten - wir werden die Fähigkeiten zum Schreiben von Reaktionsgleichungen verbessern - wir lernen die praktischen Anwendungsgebiete von HNO 3 und seinen Salzen kennen

Chemische Erwärmung: 1. Ammoniakformel: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniak: a) leichter als Luft, b) schwerer als Luft, c) nicht leichter und nicht schwerer 3. Ammoniak ist: a) ein Oxidationsmittel, b) ein Reduktionsmittel, c) beides. 4.Ammoniumion a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. Ein Elektronendonator bei der Bildung eines Ammoniumions ist a) Stickstoffatom, b) Wasserstoffion, c) Ammoniumion 6. Oxidationsgrad Stickstoff in Ammoniak: a) 0, b) -3, 4) +3,5) 8

Chemisches Aufwärmen Bestimmen Sie die Oxidationsstufen von Stickstoff in jedem Oxid

Salpetersäure HNO 3 - eine der stärksten Säuren Physikalische Eigenschaften: - farblose Flüssigkeit - „Rauch“ in der Luft, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - im Licht vergilbt es durch die Freisetzung von NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

HNO 3 bekommen

Chemische Eigenschaften Typische Eigenschaften von Säuren

Chemische Eigenschaften Reagiert mit Metallen insbesondere:

Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Nichtmetallen

Für Neugierige:

Die Verwendung von HNO 3 Salzen - in der Landwirtschaft - zum Färben von Stoffen - in der Medizin - in der Pyrotechnik

Prüfen Sie selbst: Die Oxidationsstufe von Stickstoff in HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Bei Lichtlagerung wird HNO 3 a) rot b) gelb c) bleibt farblos Salpetersäure ist: a) ein Oxidationsmittel, b) ein Reduktionsmittel, c) beides. Hat HNO 3 gemeinsame Eigenschaften mit anderen Säuren? a) ja b) nein c) wetterabhängig Tsarskaya Wodka ist a) konzentrierter Alkohol b) 3 Volumen HCl und 1 Volumen HNO 3 c) konzentrierte Salpetersäure

Beende die Sätze: - Heute in der Lektion, die ich gelernt habe ... - Ich habe geübt ... - Ich habe gesehen ...

Hausaufgaben: Theorie lernen: S. 118-121 Übungen 2, 3,4 S. 121

Zum Thema: Methodenentwicklungen, Präsentationen und Hinweise

Klochkova Violetta Mikhailovna, Chemielehrerin MBOU Secondary School Nr. 2 benannt nach II Tarasenko Art. Siedlungen der Region Krasnodar ....

Inhaltsangabe der Kombi-Lektion zum Thema "Salpetersäure". In dieser Lektion werden die physikalischen, allgemeinen und spezifischen Eigenschaften, Labor- und Industriemethoden zur Herstellung von Salpetersäure ...

Salpetersäuresalze. Wie heißen die Salpetersäuresalze? Nitrate. Nitrate K, Na, NH4 + werden Nitrate genannt. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrate sind weiße kristalline Substanzen. Starke Elektrolyte dissoziieren in Lösungen vollständig in Ionen. Gehen Sie in Austauschreaktionen ein. Wie kann man das Nitration in Lösung bestimmen? Dem Salz (das das Nitration enthält) werden Schwefelsäure und Kupfer zugesetzt. Die Mischung wird leicht erwärmt. Die Entwicklung von braunem Gas (NO2) weist auf die Anwesenheit eines Nitrations hin. Bilden Sie Formeln für die aufgeführten Salze.

Folie 21 aus der Präsentation "Salpetersäure" zum Chemieunterricht zum Thema "Namen der Säuren"

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Säurenamen

"Kohlensäure und ihre Salze" - Richtige Antworten: 1 Option - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 Option - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Welche Kohlenoxide werden in den folgenden Aussagen genannt? Tragen Sie sich in das Schema ein. Von welchem ​​Phänomen sprechen wir? Sehr giftig Brennt nicht und unterstützt die Verbrennung nicht Wird in der Metallurgie beim Schmelzen von Roheisen verwendet Wird gebildet, wenn der Brennstoff vollständig verbrannt ist Magnesium brennt darin ein Typisches saures Oxid.

"Fettsäuren" - Lipidextrakte. n-6. 2. Arachidonsäure und andere Polyenfettsäuren als Signalmoleküle. Mehrfach ungesättigte Fettsäuren als Signalmoleküle. Seit 1978 S. D. Varfolomeev, A. T. Mevkh, G. F. Sudyina, P. V. Vrzhesh usw. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Blutplättchen: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukozyten: 0,1-1 mM (s) Langerhans-Inseln: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% Zellen Gehirn .

"Physikalische und chemische Eigenschaften von Säuren" - 1. Nach Sauerstoffgehalt. 2. Durch die Anzahl der Wasserstoffatome. Hast du ein Reagenzglas mit Säure über deine Hose gehalten? Hn + 1 (KO) -n. Salzsäure. Schwefelwasserstoffsäure. Einfachbasische hcl HNO3. Säuren. Phosphorsäure. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S NO2 H2SO3 H2CO3 Н2sio4. Salpetersäure. Kohlensäure. Der Schaden von Säuren.

"Schwefelsäure-Lektion" - Wie wechselwirkt verdünnte Schwefelsäure mit Metallen? Negative Auswirkungen auf die Umwelt. "Was sind die besonderen Eigenschaften von konzentrierter Schwefelsäure? Unterrichtsmotto: Welche Indikatoren können Säuren erkennen? Saurer Regen. Was sind die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, die für Schwefelsäure charakteristisch sind? Zweck der Lektion:

"Schwefelsäureproduktion" - Grobstaubentfernung. Produktionstechnologie. Stufe III. Feinstaubentfernung Netz positiv geladen Draht negativ. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q-Verbindungen Exotherme Homogene Katalytische Reversible Redox. Stufe II. In der Kontaktvorrichtung befinden sich Regale mit einem V2O5-Katalysator.

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Salpetersäuresalze, Anwendung Das Motto der Lektion "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

2 rutsche

die Salze der Salpetersäure kennen und benennen können, um festzustellen, welche oxidierenden oder reduzierenden Eigenschaften für sie charakteristisch sind; bestimmen: den Oxidationsgrad chemischer Elemente in Salzformeln; Typen chemische Reaktionen an denen sie teilnehmen können; zu charakterisieren: allgemeine chemische Eigenschaften von Salpetersäuresalzen;

3 rutsche

Das Spiel „CROSS-NOLIKS“ Eine Lösung von Salpetersäure reagiert mit jedem der Stoffe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 Rutsche

Zu welchen anorganischen Stoffklassen gehören diese Stoffe? 1. Benennen Sie die Salze - die Produkte dieser Reaktionen 2. Stellen Sie die molekularen Gleichungen der Reaktionen zur Gewinnung von Nitraten in einem Notizbuch auf. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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Vervollständige die Reaktionsgleichungen und erkläre, welche Verbindungsklassen mit Nitraten reagieren. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 Rutsche

Bilden Sie bei gegebenen Stoffpaaren die möglichen Reaktionsgleichungen a) Natriumhydroxid und Salpetersäure, b) Kaliumhydroxid und Stickstoffmonoxid (V), c) Calciumoxid und Salpetersäure, d) Ammoniak und Salpetersäure, e) Bariumsulfat und Calciumnitrat, f) Natriumchlorid und Bariumnitrat Welche der Reaktionen sind unmöglich und warum?

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Listen Sie die Salze auf, die als Ergebnis möglicher Reaktionen erhalten wurden. Kalium-, Natrium-, Calcium- und Ammoniumnitrate werden als Nitrat bezeichnet KNO3 - Kaliumnitrat (indisches Nitrat), NaNO3 - Natriumnitrat (chilenisches Nitrat), Ca (NO3) 2 - Calciumnitrat (norwegisches Nitrat) NH4NO3 - Ammoniumnitrat (Ammonium- oder Ammoniumnitrat) , es gibt keine Ablagerungen in der Natur). Die deutsche Industrie gilt als die erste weltweit, die aus Stickstoff N2 der Luft und Wasserstoff aus Wasser das für die Pflanzenernährung geeignete NH4NO3-Salz gewinnt.

8 rutsche

Nitrate sind feste kristalline Stoffe, feuerfest, bestimmen Sie aus der Löslichkeitstabelle, zu welchen Elektrolyten gehören sie - stark oder schwach?

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Physikalische Eigenschaften von Nitraten Welche Stoffe werden als Salze bezeichnet? Es ist notwendig, eine logische Kette aufzubauen: die Art der chemischen Bindung - die Art des Kristallgitters - die Wechselwirkungskräfte zwischen den Teilchen an den Gitterplätzen - physikalische Eigenschaften Substanzen.

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Chemische Eigenschaften von Nitraten Wechselwirkung von Nitraten mit Metallen, Säuren, Laugen, Salzen Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

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Eine unterhaltsame Geschichte Ein neugieriger Chemiker untersuchte die Arten chemischer Reaktionen und stellte fest, dass sich beim Erhitzen unlösliche Karbonate (CaCO3), Sulfite (CaSO3), Silikate (CaSiO3), einige Sulfate (FeSO4) zersetzen. Er stellte sich die Aufgabe, festzustellen, ob sich Nitrate zersetzen würden. Für das Experiment nahm er einen Laborständer, ein Reagenzglas mit Natriumnitrat und eine Alkohollampe mit. Da er wusste, dass bei der Zersetzung vieler Salze Gas entsteht, bereitete der neugierige Chemiker eine Fackel, Lackmuspapier und Kalkwasser (Ca (OH) 2) vor. Als sich das Salz erwärmte und schmolz, ließ er eine glimmende Fackel in das Reagenzglas fallen, die plötzlich aufflammte. Zu welchen Schlüssen kam der junge Chemiker?

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Diese Substanz wurde im 8. Jahrhundert von einem arabischen Chemiker Jabir ibn Hayyan (Geber) in seinem Werk "Der Kutscher der Weisheit" beschrieben und ab dem 15. Jahrhundert wurde diese Substanz zu industriellen Zwecken abgebaut. Dank dieser Substanz wurde der russische Wissenschaftler V.F. Petrushevsky erhielt 1866 zum ersten Mal Dynamit. Dieser Stoff ist ein Bestandteil von Raketentreibstoff, er wurde für das Triebwerk des weltweit ersten sowjetischen Düsenflugzeugs BI verwendet - 1 Dieser Stoff ist der Vorläufer der meisten Sprengstoffe (z. B. TNT oder Tol) - Dieser Stoff in einer Mischung mit Salzsäure, löst Platin und Gold, anerkannter „König der Metalle“. Die Mischung selbst, bestehend aus 1 Volumen dieser Substanz und 3 Volumen Salzsäure, wird als Königswasser bezeichnet.

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Ihre Majestät Salpetersäure Yakonyuk Vera Sergeevna Chemielehrer MOU Znamenskaya Sekundarschule Chemieunterricht 9. Klasse

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Zum ersten Mal erhielten Alchemisten Salpetersäure durch Erhitzen einer Mischung aus Nitrat und Eisensulfat: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Reine Salpetersäure wurde zuerst von Johann Rudolph Glauber gewonnenph mit konzentrierter Schwefelsäure : KNO3 + H2SO4 (konz.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Rauchende Salpetersäure" praktisch wasserfrei Historischer Hintergrund

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Es wurde experimentell nachgewiesen, dass die Doppelbindung gleichmäßig auf zwei Sauerstoffatome verteilt ist. Die Oxidationsstufe von Stickstoff in Salpetersäure beträgt +5 und die Wertigkeit (Anmerkung) beträgt vier, da es nur vier gemeinsame Elektronenpaare gibt.Die Bindung ist kovalent polar. Kristallgitter - Molekülstruktur

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Gewinnung von HNO 3 Labormethode zur Gewinnung von: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 in diesem Fall wird rauchende Salpetersäure gewonnen

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Industrielle Methode 1. Oxidation von Ammoniak in NO in Gegenwart eines Platin-Rhodium-Katalysators: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorption von NO2 durch Wasser in Gegenwart von Sauerstoff: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Massenanteil von HNO3 ca. 60% 2. Oxidation von NO in NO2 in der Kälte unter Druck (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

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Physikalische Eigenschaften Physikalische Eigenschaften farblose Flüssigkeit tm = -41,60C tboil = 82,60C vermischt sich unbegrenzt mit Wasser flüchtig - „raucht“ in Luft Konz. Salpetersäure ist normalerweise gelb gefärbt,

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Recherche (Aufgaben in Gruppen): (Wiederholung der PTB!). 1 Gruppe: Führen Sie die Reaktion einer Lösung von Salpetersäure und Kupfer(II)-oxid durch, schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf, bestimmen Sie ihren Typ 2 Gruppe: Erhalten Sie eine unlösliche Base Cu (OH) 2; die Reaktion einer Lösung von Salpetersäure und Kupfer(II)-hydroxid durchführen; schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf, bestimmen Sie ihren Typ 3 Gruppe: Führen Sie die Reaktion von Lösungen von Salpetersäure und Natriumcarbonat durch, schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf, bestimmen Sie ihren Typ Für alle: Führen Sie die Reaktion von Lösungen von Salpetersäure und Hydroxydcalium in Anwesenheit von Phenolphthalein, schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf, bestimmen Sie seinen Typ its

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Gruppe Nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - Ionenaustauschreaktion, irreversibel CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Gruppe Nr . 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (erhält eine unlösliche Base) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - Ionenaustauschreaktion, irreversibel Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Reaktionszeichen - Auflösung des blauen Niederschlags Cu (OH) 2 Gruppen-Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - Reaktion Ionenaustausch, irreversibel 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Das Vorzeichen der Reaktion ist ein charakteristisches „Kochen“.

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Gemeinsam mit anderen Säuren: 1. Starker Elektrolyt, gut in Ionen dissoziieren HNO3 -> H + + NO3- Ändert die Farbe des Indikators. 2. Reagiert mit basischen Oxiden CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reagiert mit Basen HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagiert mit Salzen flüchtigerer Säuren Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 trocken / \ H2OCO2

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Spezifisch: 4HNO3 zersetzt sich bei Erwärmung und Lichteinwirkung = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagiert mit Nichtmetallen С + 4HNO3 (konz.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40 %) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60 %) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30 %) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Salpetersäure oxidiert Nichtmetalle

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Die Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen ist recht gut untersucht, denn Konz. HNO3 wird als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff verwendet. Der Punkt ist, dass die Reaktionsprodukte von zwei Faktoren abhängen: 1) der Konzentration der Salpetersäure 2) der Aktivität des Metalls Die Kombination dieser beiden Parameter bestimmt die Zusammensetzung der Reaktionsprodukte. Was kann sein? A) das Metall kann eine Reaktion eingehen oder nicht (überhaupt nicht reagieren, passivieren); b) die Zusammensetzung der Gase ist gemischt (in der Regel wird nicht ein gasförmiges Produkt freigesetzt, sondern ein Gasgemisch, manchmal überwiegt ein Gas gegenüber anderen); c) in der Regel wird bei diesen Prozessen kein Wasserstoff freigesetzt (es gibt eine Ausnahme, wenn In der Praxis nachgewiesen ist, dass Mn + zersetzte HNO3 tatsächlich Wasserstoffgas produziert) Die Hauptregel: Je aktiver das Metall und je verdünnter die Salpetersäure, desto tiefer geht die Reduktion von Salpetersäure (die extreme Option ist die Reduktion zu Ammoniak NH3, genauer gesagt zu NH4NO3; hier der Reduktionsprozess von N (+5) + 8e ----> N (-3)). Zwischenvarianten der Reduktion zu NO2, NO, N2O, N2 sind möglich Allgemeines Verfahrensschema: HNO3 + Me ---> Salpetersäuresalz (Nitrat) + Salpetersäure-Reduktionsprodukt + H2O

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Wechselwirkung mit Metallen: Bei der Wechselwirkung mit Metallen entstehen Nitrat, Wasser und das dritte Produkt nach dem Schema: HNO3 (S.) + Me (bis H2) → Nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (S.) + Me (nach H2) → Nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (bis H2) → Nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (nach H2) → Nitrat + H2O + NO2 Konzentriert HNO3 auf Al, Cr, Fe, Au, Pt funktioniert nicht.

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PS konzentrierte HNO3> 60% verdünnte HNO3 = 30-60% sehr verdünnte HNO3

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Anwendung von Salpetersäure:

Herstellung von Stickstoff und kombinierten Düngemitteln, -Sprengstoffen (Trinitrotoluol usw.), -organischen Farbstoffen. - als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff. - In der Metallurgie wird Salpetersäure zum Ätzen und Auflösen von Metallen sowie zum Trennen von Gold und Silber verwendet.

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Wirkung auf den Körper

Einatmen von Salpetersäuredämpfen führt zu Vergiftungen, Kontakt von Salpetersäure (besonders konzentriert) auf der Haut verursacht Verätzungen. Der maximal zulässige Salpetersäuregehalt in der Luft von Industriegebäuden beträgt 50 mg / m3 bezogen auf N2O5 Konzentrierte Salpetersäure verursacht bei Kontakt mit organischen Stoffen Brände und Explosionen

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Überprüfe dich selbst:

Die Oxidationsstufe von Stickstoff in HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Bei Lagerung im Licht wird HNO3 a) rot b) wird gelb c) bleibt farblos Bei der Wechselwirkung mit Metallen ist Salpetersäure: a) ein Oxidationsmittel, b) ein Reduktionsmittel, c) beides. Salpetersäure in Lösung reagiert nicht mit einer Substanz, deren Formel lautet: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsarskaya Wodka ist a) konzentrierter Alkohol b) 3 Volumen HCl und 1 Volumen HNO3 c) konzentrierte Salpetersäure

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Schlüssel

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

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Ausgabe:

1. Salpetersäure zeichnet sich durch die allgemeinen Eigenschaften von Säuren aus: Reaktion auf einen Indikator, Wechselwirkung mit Metalloxiden, Hydroxiden, Salzen schwächerer Säuren aufgrund der Anwesenheit des H + -Ions in den Molekülen; 2. Die stark oxidierenden Eigenschaften der Salpetersäure sind auf die Struktur ihres Moleküls zurückzuführen; Bei der Wechselwirkung mit Metallen entsteht nie Wasserstoff, sondern je nach Säurekonzentration und Aktivität des Metalls Nitrate, Stickoxide oder andere Verbindungen (Stickstoff, Ammoniumnitrat) und Wasser; 3. Die starke Oxidationsfähigkeit von HNO3 wird häufig genutzt, um verschiedene wichtige Produkte der Volkswirtschaft (Düngemittel, Medikamente, Kunststoffe usw.) zu gewinnen.

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Hausaufgaben:

§26 Übung 4.5 Kreative Aufgabe - Darstellung der Geschichte der Entdeckung der Salpetersäure. Die Verwendung von Salpetersäure

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Danke für die Lektion

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Literatur

OS Gabrielyan, I.G. Ostroumov Handbuch eines Chemielehrers, Klasse 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemische Eigenschaften anorganischer Stoffe Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

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Folienbeschriftungen:

n und ein Gefäß enthält nicht mehr als sein Volumen, mit Ausnahme des Gefäßes der Erkenntnis; es wird ständig erweitert. Arabisches Sprichwort

Diese Substanz wird in Europa "chinesischer Schnee" genannt; im Jahr 808 erfand der chinesische Alchemist Qin darauf basierend das Schwarzpulver. Bestimmen Sie die Summenformel einer Substanz, wenn sie 38,61 % Kalium, 13,86 % Stickstoff und Sauerstoff enthält.

Salpetersäuresalze

Salznomenklatur Nitrate: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Salpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Struktur und physikalische Eigenschaften von Nitraten Art der chemischen Bindung - ionisch Art des Kristallgitters - ionisch Aggregatzustand - feste kristalline Stoffe Löslichkeit in Wasser - am löslichsten

Gemeinsame chemische Eigenschaften anderer Salze Elektrolyte Reaktionen mit Säuren Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ mit Alkalien Fe (NO₃) ₃ + NaOH mit Salzen AgNO ₃ + BaCl ₂ mit Metallen Cu (NO₃) ₂ + Fe

Besondere Eigenschaften von Nitraten Thermische Zersetzung Lassen Sie uns ohne Zeitverlust herausfinden, wie sich Nitrate im Ofen zersetzen. Was passiert also? Alkalimetall so aktiv, sagt er in gebieterischem Ton: "Nitrat zu sein ist so ekelhaft. Besser, wenn ich zu Nitrit werde!" Und Metalle der Firma von Magnesium über Kupfer, Zink, Eisen und ihre anderen Nachbarn Vorsichtig und ruhig, nichts für ungut, extrahieren sie ihr Oxid aus Nitrat. Aber was ist mit Silber und Quecksilber? Metalle, die sich für edel halten, wollen ganz, ganz frei werden.

Besondere Eigenschaften von Nitraten Qualitative Reaktion für NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrate: Vor- und Nachteile

Pflanzenname Anwendungsempfehlungen Patisson Oberen Teil neben dem Stängel besser abschneiden Gurke Gurke von der Haut schälen und Schwanz abschneiden Kohl Obere Deckblätter entfernen und Kohlkürbis entsorgen Haut abschneiden Rüben abschneiden oberer und unterer Teil der Wurzel Kartoffeln geschälte Kartoffeln für 1% pro Tag Speisesalz oder Ascorbinsäure Karotten Wurzelgemüse oben und unten oben und unten abschneiden. Ansammlung von Nitraten in verschiedenen Teilen der Produktionsorgane von Pflanzen.

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